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沸点高低如何判断，化学沸点高低如何判断

小知识


在元素周期表里 ， 怎么判断熔沸点高低 。 1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况） 。 金属晶体熔沸点范围广、跨度大 。 有的比原子晶体高 ， 如W熔点3410℃ ， 大于Si 。 有的比分子晶体低 ， 如Hg常温下是液态 。
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱 。 原子半径越小 ， 共价键越短 ， 键能越大 ， 熔沸点超高 。 如金刚石>碳化硅>晶体硅 。
离子晶体：比较离子键强弱 。 阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小 ， 离子键越强 ， 熔沸点越高 。 如MgO>NaCl 。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体 ， 看分子间作用力 。 相对分子质量越大 ， 分子间作用力越大 ， 熔沸点越高 。 如HI>HBr>HCl 。
（2）组成、结构不相似的分子晶体 ， 也看分子间作用力 。 一般比较相同条件下的状态 。 常温下 ， I2、H2O、O2的熔沸点 。 固体I2大于液体水大于气体氧 。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少 。 金属阳离子半径越小、自由电子越多 ， 熔沸点越高 。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na
熔点沸点高低怎么判断 1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体 。 金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子 。
【沸点高低如何判断，化学沸点高低如何判断】2、原子晶体中原子半径小的 ， 键长短 ， 键能大 ， 熔点高 。
3、离子晶体中 ， 阴阳离子的电荷数越多 ， 离子半径越小 ， 离子间作用就越强 ， 熔点就越高 。 金属晶体中金属原子的价电子数越多 ， 原子半径越小 ， 金属阳离子与自由电子静电作用越强 ， 金属键越强 ， 熔点越高 ， 一般来说 ， 金属越活泼 ， 熔点越低 。 分子晶体中分子间作用力越大 ， 熔点越高 ， 具有氢键的 ， 熔点反常地高 。
扩展资料：
物质的熔点 ， 即在一定压力下 ， 纯物质的固态和液态呈平衡时的温度 ， 也就是说在该压力和熔点温度下 ， 纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等 ， 而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说 ， 表面部分不能忽视 ， 其化学势则不仅是温度和压力的函数 ， 而且还与固体颗粒的粒径有关 ， 属于热力学一级相变过程 。
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度 ， 缩写为m.p. 。 而DNA分子的熔点一般可用Tm表示 。 进行相反动作（即由液态转为固态）的温度 ， 称之为凝固点 。 与沸点不同的是 ， 熔点受压力的影响很小 。 而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点 。
在有机化学领域中 ， 对于纯粹的有机化合物 ， 一般都有固定熔点 。 即在一定压力下 ， 固-液两相之间的变化都是非常敏锐的 ， 初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程） 。 但如混有杂质则其熔点下降 ， 且熔距也较长 。 因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段 ， 也是纯度测定的重要方法之一 。
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法 。 在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定 。
相同条件不同状态物质
一、在相同条件下 ， 不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的 ， 一般有：固体>液体>气体 。 例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气） 。
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说 ， 不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体 ， 而金属晶体的熔、沸点有高有低 。 这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同 ， 其熔、沸点也不相同 。

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